Solução: A massa molar do ácido benzóico, C7H6O2 vale 122 g. Dessa forma a solução contém 0,1 mol de ácido benzóico. Sejam: na = número de mols na ...

Solução: A massa molar do ácido benzóico, C7H6O2 vale 122 g. Dessa forma a solução contém 0,1 mol de ácido benzóico. Sejam: na = número de mols na solução aquosa nb = número de anions nc = número de mols na solução orgânica nd = número de dímeros na solução aquosa Conservando a massa, temos: = + + +a b c d0 ,1 n n n 2.n Vamos expressar todas as variáveis acima, em função apenas da primeira variável. Como todos os equilibrios devem ser satisfeitos: = = ⇒ = = = ⇒ = c a e c a d a d c n n1 K n n 2 2 n .0 ,01 n ² K 2 n n ² 200 Equação de ionização do ácido: + −+�HB H B [ ] + − − −       = = = ⇒ = 4 ,7 5 b a b a a H . B 10 .n K 4 ,50.10 n 2,25.n HB n Assim: = + + + ∴ + + + =a b c d a a a a0 ,1 n n n 2.n n 2,25.n 0 ,5.n n ² 0 ,1 Resolvendo a equação do segundo grau temos: =an 0 ,025 mol Assim: [ ] = mol Laq HB 0,25