Grátis: (OH-) com os íons de hidrogênio (H+). As quantidades dos íons H+ e OH- no meio são baseadas no equilíbrio iônico da água. A água pura se ioniza con... – Questões Respondidas

Química Experimental

Outros

(OH-) com os íons de hidrogênio (H+). As quantidades dos íons H+ e OH- no meio são baseadas no equilíbrio iônico da água. A água pura se ioniza conforme a seguinte equação: Baseado no texto e na equação acima, marque a alternativa correta.

A) Quando [H+] > [OH-], o pH será maior que 7;
B) Quando [H+] < [OH-], o pH será maior que 7;
C) Quando [H+] = [OH-], o pH será menor que 7.

Desafios para Aprender

há 2 anos

Desafios para Aprender

há 2 anos

LAB - DETERMINAÇAO DO CARATER ACIDO-BASICO DE AMOSTRAS

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra C) Quando [H+] = [OH-], o pH será igual a 7. Isso ocorre porque o pH é uma medida da concentração de íons H+ em uma solução, e quando a concentração de H+ é igual à concentração de OH-, o pH é neutro, ou seja, igual a 7. Quando [H+] > [OH-], o pH será ácido, com valor menor que 7, e quando [H+] < [OH-], o pH será básico, com valor maior que 7.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

LAB - DETERMINAÇAO DO CARATER ACIDO-BASICO DE AMOSTRAS

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

Qual é o objetivo da prática no laboratório de química geral?

a) Determinar o pH de diferentes amostras de substâncias utilizadas no cotidiano.
b) Realizar a análise de obras literárias brasileiras.
c) Estudar a teoria da relatividade.

Várias substâncias consumidas pelas pessoas apresentam variados valores de pH. Sendo que, as substâncias ácidas estão associadas ao sabor azedo e as básicas a um sabor adstringente. Neste sentido, considere uma certa quantidade de água misturada com suco de limão e contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I. O sistema é ácido; II. O pH do sistema é maior que 7; III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-. Sobre as afirmacoes acima, é CORRETO afirmar que:
A) apenas as afirmativas I e II estão corretas;
B) apenas as afirmativas I e III estão corretas;
C) as três afirmativas estão corretas.

O entendimento sobre a acidez/basicidade das substâncias é de grande importância, tanto em trabalhos científicos, quanto no cotidiano. Em piscinas, a medição do pH da água é muito comum e, muitas vezes, é fundamental a correção com a adição de produtos químicos adequados. Sobre o experimento realizado, a substância que apresentou a menor concentração de H+ foi:

A) álcool etílico;
B) a soda cáustica (NaOH);
C) ácido de bateria.

A acidez do solo é a concentração de íons H+ presente na solução do solo. Avaliar a acidez é extremamente importante para determinar a sua fertilidade. A faixa de pH ideal dos solos para a agricultura é entre 5,5 e 6,5. Se o agricultor deseja alcalinizar o solo, quais substâncias testadas no laboratório virtual poderiam ser utilizadas para tal finalidade?

A) Ácido de bateria, álcool etílico e soda cáustica;
B) Soda cáustica e detergente amoníaco;
C) Água com gás, soda cáustica e detergente amoníaco.

O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. No laboratório virtual, foi determinado valor de pH do hidróxido de sódio, sendo assim, qual é o seu valor de pOH?

A) 0;
B) 14;
C) 7.

O vinagre, que contém em torno de 7% de ácido acético em solução aquosa, é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos. É, entretanto, um composto bastante utilizado no preparo de alimentos, principalmente no preparo de saladas e maioneses. Com base no texto acima e no experimento realizado, marque a opção que indica corretamente as concentrações dos íons H+ e OH- no vinagre.

A) [H+] = 1.10-2 mol/L e [OH-] = 1.10-12 mol/L;
B) [H+] = [OH-] = 1.10-7 mol/L;
C) [H+] = 1.10-12 mol/L e [OH-] = 1.10-2 mol/L.

A água gaseificada contém dióxido de carbono dissolvido, quer injetado artificialmente sob pressão, quer decorrente de processos geológicos naturais. O gás carbônico em água promove a formação de H2CO3, fazendo com que essa água tenha um pH diferente da água pura. Analisando a equação química acima e de acordo com o experimento realizado no laboratório, o pH da água com gás é igual a:

A) 3;
B) 5;
C) 8.