5. Considere um fármaco básico com um pKa = 7,8. No momento em que a razão entre quantidade ionizada e não ionizada é a 0,666, qual é o pH do fluíd...

Para resolver esse problema, precisamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH, o pKa e a razão entre a forma ionizada e não ionizada de um ácido fraco ou base fraca. A equação é a seguinte: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde: - pH é o pH da solução - pKa é a constante de dissociação ácida do fármaco - [A-] é a concentração da forma ionizada do fármaco - [HA] é a concentração da forma não ionizada do fármaco Substituindo os valores dados na equação, temos: 0,666 = [A-]/[HA] [A-] = 0,666[HA] pH = 7,8 + log (0,666[HA]/[HA]) pH = 7,8 + log (0,666) pH = 7,8 + (-0,176) pH = 7,624 Portanto, o pH do fluido em questão é de aproximadamente 7,624.