2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a...

Para calcular a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) → 2CO(g), é necessário somar as equações termoquímicas I e II, multiplicando a segunda por 2 para que o CO(g) se cancele. I) C(s) + O2(g) → CO2(g) . H = -94 kcal/mol II) 2C(s) + 2O2(g) → 2CO(g) . H = -52 kcal/mol (multiplicando por 2) Somando as equações, temos: C(s) + O2(g) → CO2(g) . H = -94 kcal/mol 2C(s) + 2O2(g) → 2CO(g) . H = -104 kcal/mol (soma das equações I e II) CO2(g) + C(s) → 2CO(g) . H = -10 kcal/mol (invertendo a equação II) Portanto, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) → 2CO(g) é -10 kcal/mol, ou seja, alternativa d) -42 kcal.