31) (Mack-2006) 1) CaCl2(s) H2O CaCl2(aq.) H = - 82,7kJ/mol. 2) NH4NO3(s) H2O NH4NO3(aq.) H = +26,3kJ/mol. Uma aplicação interessante do ...
31) (Mack-2006) 1) CaCl2(s) H2O CaCl2(aq.) H = - 82,7kJ/mol. 2) NH4NO3(s) H2O NH4NO3(aq.) H = +26,3kJ/mol. Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Da dissolução das substâncias em água, tal como equacionadas acima, fazem-se as afirmacoes: I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes. II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias. III. A equação 1 representa uma reação exotérmica. Dessas afirmações, a) somente I está correta. b) somente II está correta. c) somente I e III estão corretas. d) somente I e II estão corretas. e) I, II e III estão corretas.
a) somente I está correta.
b) somente II está correta.
c) somente I e III estão corretas.
d) somente I e II estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.
a) somente I está correta.
b) somente II está correta.
c) somente I e III estão corretas.
d) somente I e II estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.
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Ed 
A alternativa correta é a letra d) somente I e II estão corretas. Explicação: A partir das equações químicas fornecidas, podemos concluir que a dissolução do cloreto de cálcio é exotérmica, ou seja, libera calor, e é usada em compressas quentes. Já a dissolução do nitrato de amônio é endotérmica, ou seja, absorve calor, e é usada em compressas frias. Portanto, as afirmações I e II estão corretas. A afirmação III está incorreta, pois a equação 2 representa uma reação endotérmica, e não exotérmica.
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