A cloração total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias de formação dos reagentes e produtos na tabela abaixo, determine...

Para calcular o ΔH da reação de cloração total do metano, é necessário somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes. A equação química balanceada para a reação é: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl A partir da tabela de entalpias de formação, temos: ΔHf° (CH4) = -17,90 kcal/mol ΔHf° (Cl2) = 0 kcal/mol ΔHf° (CCl4) = -56,50 kcal/mol ΔHf° (HCl) = -22,10 kcal/mol Assim, o ΔH da reação será: ΔH = [ΔHf° (CCl4) + 4ΔHf° (HCl)] - [ΔHf° (CH4) + 4ΔHf° (Cl2)] ΔH = [-56,50 + 4(-22,10)] - [-17,90 + 4(0)] ΔH = -103,4 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra a) -103,40 kcal.