51) (Unicamp-2000) Somos extremamente dependentes de energia. Atualmente, uma das mais importantes fontes de energia combustível é o petróleo. Pelo...

a) A equação química que representa a combustão do etanol é: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. A equação química que representa a combustão do n-octano é: C8H18 + 25/2O2 → 8CO2 + 9H2O. b) Para calcular a energia liberada na combustão de 1,0 mol da gasolina, é necessário calcular a fração molar de cada componente. Como as frações molares são iguais, cada componente corresponde a 0,5 mol. A energia liberada na combustão de 0,5 mol de etanol é -1368/2 = -684 kJ/mol. A energia liberada na combustão de 0,5 mol de n-octano é -5471/2 = -2735,5 kJ/mol. A energia liberada na combustão de 1,0 mol da gasolina é a soma das energias liberadas na combustão de cada componente: (-684 + (-2735,5)) kJ/mol = -3419,5 kJ/mol. c) Para calcular a energia liberada na combustão de 1,0 litro da gasolina, é necessário calcular a massa da gasolina em 1,0 litro. Como a densidade da gasolina é 0,72 g/cm³, a massa de 1,0 litro de gasolina é 0,72 x 1000 = 720 g. A quantidade de matéria de 1,0 mol de gasolina é 720/80,1 = 8,98 mol. A energia liberada na combustão de 1,0 litro da gasolina é a energia liberada na combustão de 1,0 mol de gasolina multiplicada pela quantidade de matéria de 1,0 litro de gasolina: -3419,5 kJ/mol x 8,98 mol = -30747,21 kJ.