O volume de etanol, em litros, que ao ser queimado libera tanta energia quanto a liberada na produção de um mol de hélio, é aproximadamente igual a...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a equação de conversão de energia em moléculas. A energia liberada na produção de um mol de hélio é de aproximadamente 20,96 kJ/mol. A equação química da combustão do etanol é C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. A energia liberada na combustão completa de um mol de etanol é de aproximadamente 1366 kJ/mol. Para descobrir o volume de etanol que libera a mesma energia que a produção de um mol de hélio, precisamos igualar as duas equações e resolver para o volume de etanol: 1366 kJ/mol de etanol = 20,96 kJ/mol de hélio 1 mol de etanol = (20,96/1366) mol de hélio 1 mol de etanol = 0,015 mol de hélio Agora, precisamos descobrir o volume de etanol que contém 1 mol: 46 g de etanol = 1 mol de etanol 1 L de etanol (à temperatura ambiente) pesa aproximadamente 0,789 g/mL. Portanto, 46 g de etanol correspondem a aproximadamente 58,3 mL de etanol. Agora, podemos calcular o volume de etanol que libera a mesma energia que a produção de um mol de hélio: 0,015 mol de etanol x 58,3 mL/mol = 0,8745 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 7,5 x 10^5.