57) (UFC-1999) Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande quantidade de energi...

A alternativa correta é: a) A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando 239 kJ de calor. Explicação: A equação química apresentada na questão representa a combustão do hidrogênio (H2) com o oxigênio (O2) para formar água (H2O) e liberar energia (478 kJ). Como a proporção estequiométrica entre H2 e O2 é de 2:1, ou seja, são necessários dois mols de H2 para reagir com um mol de O2, então a combustão de um mol de H2 consome ½ mol de O2. Além disso, a quantidade de energia liberada na combustão de um mol de H2 é de 478 kJ/2 = 239 kJ. A alternativa a) apresenta corretamente essas informações. Já a alternativa b) está incorreta, pois a decomposição de um mol de água (H2O) não fornece quatro mols de átomos de hidrogênio (H), mas sim dois mols de H2 e um mol de O2, de acordo com a equação química inversa: 2 H2O(g) → 2H2(g) + O2(g).