Uma solução é preparada introduzindo-se 14,1g de ácido nitroso em um balão volumétrico de 1000cm¤ e completando-se com água destilada. Sabendo-se q...

O ácido nitroso (HNO2) se dissocia em íons hidrogênio (H+) e íons nitrito (NO2-), de acordo com a equação: HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2- A quantidade de ácido nitroso que se dissociou é de 4,1%, portanto, a quantidade de ácido nitroso que permaneceu na solução é de 95,9%. Podemos calcular a quantidade de ácido nitroso que permaneceu na solução: massa de HNO2 = 14,1 g massa de HNO2 que se dissociou = 14,1 g x 4,1% = 0,579 g massa de HNO2 que permaneceu = 14,1 g - 0,579 g = 13,521 g Agora podemos calcular a concentração do ácido nitroso na solução: massa molar do HNO2 = 63 g/mol número de mols de HNO2 = 13,521 g / 63 g/mol = 0,214 mol volume da solução = 1000 cm³ = 1 L concentração do HNO2 = número de mols / volume da solução = 0,214 mol/L Como o ácido nitroso é um ácido fraco, podemos assumir que a concentração de H3O+ é igual à concentração de HNO2 dissociado. Portanto, a concentração de H3O+ é de 4,1% da concentração inicial de HNO2: concentração de H3O+ = 0,214 mol/L x 4,1% = 0,0088 mol/L A concentração de NO2- é igual à concentração de H3O+: concentração de NO2- = 0,0088 mol/L Agora podemos calcular o valor de Ka para o ácido nitroso: Ka = ([H3O+][NO2-]) / [HNO2] Ka = (0,0088 mol/L)² / 0,205 mol/L Ka = 3,77 x 10^-4 Portanto, o valor de Ka para o ácido nitroso é de 3,77 x 10^-4.