Para determinar a velocidade de consumo de hidrogênio (H₂) na reação dada, precisamos analisar a estequiometria da reação: \[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \] De acordo com a equação, para cada 1 mol de N₂ consumido, são consumidos 3 moles de H₂. Se 12 moles de N₂ estão sendo consumidos, a quantidade de H₂ consumida será: \[ \text{H}_2 \text{ consumido} = 12 \text{ moles de N}_2 \times 3 \text{ moles de H}_2/\text{mol de N}_2 = 36 \text{ moles de H}_2 \] Agora, sabemos que esse consumo de 36 moles de H₂ ocorre em 120 segundos. Para encontrar a velocidade de consumo de H₂, dividimos a quantidade de H₂ pelo tempo: \[ \text{Velocidade de consumo de H}_2 = \frac{36 \text{ moles}}{120 \text{ segundos}} = 0,3 \text{ moles/segundo} \] Portanto, a velocidade de consumo de hidrogênio (H₂) é de 0,3 moles por segundo.