Numa experiência, a reação de formação de amoníaco (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 moles de nitrogênio (N2) a ca...

Na reação N2 + 3H2 → 2NH3, a proporção estequiométrica entre N2 e H2 é de 1:3. Isso significa que, para cada mol de N2 consumido, são consumidos 3 mols de H2. Como a velocidade de consumo de N2 é de 12 moles a cada 120 segundos, podemos calcular a velocidade de consumo de H2 utilizando a proporção estequiométrica: 12 mol N2 x (3 mol H2 / 1 mol N2) = 36 mol H2 Portanto, a velocidade de consumo de H2 é de 36 moles a cada 120 segundos.