Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a relação entre a quantidade de gás carbônico (CO₂) produzido e a quantidade de etanol (C₂H₅OH) consumido na reação de combustão. 1. Equação da reação: C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O Isso nos diz que 1 mol de etanol produz 2 moles de CO₂. 2. Cálculo da massa molar do CO₂: A massa molar do CO₂ é aproximadamente 44 g/mol. 3. Cálculo da quantidade de CO₂ produzido: Se foram produzidos 2640 g de CO₂, podemos calcular quantos moles de CO₂ isso representa: \[ \text{Moles de CO₂} = \frac{2640 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 60 \text{ mol} \] 4. Relação entre CO₂ e etanol: De acordo com a equação, 1 mol de etanol produz 2 moles de CO₂. Portanto, para produzir 60 moles de CO₂, a quantidade de etanol consumido é: \[ \text{Moles de etanol} = \frac{60 \text{ mol CO₂}}{2} = 30 \text{ mol} \] 5. Cálculo da velocidade de consumo de etanol: Como a combustão ocorreu em 1 hora (ou 60 minutos), a velocidade de consumo de etanol em mol/min é: \[ \text{Velocidade} = \frac{30 \text{ mol}}{60 \text{ min}} = 0,5 \text{ mol/min} \] Portanto, a resposta correta é: A. 0,5 mol/min.