Vamos analisar cada uma das alternativas com base na equação da velocidade da reação dada: v = k.[N2].[O2]. A) Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade da reação torna-se duas vezes maior. - Correto. Se duplicarmos [O2], a velocidade v se torna 2k.[N2].[O2], ou seja, a velocidade dobra. B) A velocidade da reação não se altera, se duplicarmos a concentração do N2(g). - Incorreto. Se duplicarmos [N2], a velocidade v se torna 2k.[N2].[O2], ou seja, a velocidade também dobra. C) A velocidade fica inalterada, se variarmos igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g). - Incorreto. Se aumentarmos ambas as concentrações, a velocidade também aumentará. D) Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos a metade a concentração de N2(g), a velocidade da reação torna-se duas vezes maior. - Incorreto. Se duplicarmos [O2] e reduzirmos [N2] pela metade, a nova velocidade será v = k.(1/2[N2]).(2[O2]) = k.[O2], ou seja, a velocidade não será duas vezes maior, mas igual à velocidade original. Portanto, a alternativa correta é: A) Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade da reação torna-se duas vezes maior.