A embalagem do “sal light”, um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguinte informação: “Cada 100 gramas do sal contém 20 g...

a) A porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é de 80%, já que a informação da embalagem diz que cada 100 gramas do sal contém 20 gramas de sódio, e o sódio é um dos componentes do cloreto de sódio (NaCl), que é o sal de cozinha. b) Para calcular a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal, é necessário primeiro calcular a quantidade de NaCl presente nessa massa. Como a porcentagem de NaCl no sal é de 80%, então 10,0 gramas de sal contêm 8,0 gramas de NaCl. A partir daí, é possível calcular a quantidade de íons sódio, já que cada mol de NaCl contém 1 mol de íons sódio. A massa molar do NaCl é de 58,44 g/mol, então 8,0 gramas de NaCl correspondem a 0,137 mol de NaCl, que por sua vez correspondem a 0,137 mol de íons sódio. c) Para calcular a concentração de NaCl em mol/L em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal em 25,0 gramas de água, é necessário primeiro calcular a massa da solução resultante. Como a densidade da solução é de 1,12 g/cm³, então 25,0 gramas de água correspondem a 22,32 mL de água (já que a densidade da água é de 1 g/cm³). A massa da solução resultante será a soma das massas do sal e da água, ou seja, 10,0 gramas + 25,0 gramas = 35,0 gramas. A partir daí, é possível calcular a concentração de NaCl em mol/L, usando a fórmula: Concentração (mol/L) = quantidade de soluto (mol) / volume de solução (L) A quantidade de soluto é a quantidade de NaCl presente nos 10,0 gramas de sal, que já foi calculada no item b: 0,137 mol. O volume de solução é a massa da solução resultante dividida pela sua densidade: Volume de solução (L) = massa da solução (g) / densidade da solução (g/cm³) Volume de solução (L) = 35,0 g / 1,12 g/cm³ = 31,25 mL = 0,03125 L Substituindo os valores na fórmula, temos: Concentração (mol/L) = 0,137 mol / 0,03125 L = 4,384 mol/L (ou aproximadamente 4,4 mol/L)