Grátis: A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2 b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O =... – Questões Respondidas

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A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é

a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

Questões para Estudantes

há 2 anos

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há 2 anos

Química (Exercícios)-079-081

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Respostas

Ed

há 2 anos

A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é a alternativa b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1.

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O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de órbitas estacionárias ou níveis de energia. Nesse modelo as energias das órbitas estacionárias são quantizadas. O modelo de Bohr ficou conhecido como modelo do átomo de hidrogênio.

Considere as seguintes afirmativas relativas à estrutura atômica : I. O mesmo elemento químico pode apresentar dois ou mais átomos diferentes. II. A teoria atômica de Bohr estabelece que os elétrons se movimentam em órbitas estacionárias e, neste movimento, não emitem energia espontaneamente. III. A teoria atômica de Rutherford preceitua que, quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. IV. Sommerfeld formulou a ideia de orbital como sendo uma região no espaço onde há a maior probabilidade de se encontrar o elétron. Assinale a alternativa que representa as afirmativas CORRETAS:

a) I, II, III e IV.
b) I, II e III.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I e II

A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença de íons 24Cr3+, e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons 27Co2+ e Fe2+, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no átomo. Considerando-se a tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar: 01. A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é representada por [Ar] 4s1 3d2. 02. Os elétrons de maior energia no íon Co2+ apresentam a configuração eletrônica 4s2. 03. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é representada por [Ar] 3d6 4s2. 04. A configuração eletrônica do íon Co2+ é representada por [Ar] 3d7. 05. A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de ferro é representada por 3d8.

Os números quânticos fornecem informações a cerca das propriedades do elétron em um determinado orbita. Com relação aos números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (ml) e de spin (ms), assinale o que for correto. 01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais. 02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, designam o orbital 3d, no qual podem ser acomodados no máximo 10 elétrons. 03. O elétron de diferenciação para um átomo com z = 23 possui a seguinte série de números quânticos: n = 3, l = 2, ml = –1, ms = +1/2. 08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, ml = 1, ms = +1/2. 16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores para o número quântico secundário: l = 0 e l = 1.

O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:

a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16

No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números. a) tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno de si mesmo. b) raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo. c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo. d) nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do orbital atômico e rotação do elétron em torno do si mesmo. e) energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron em torno de si mesmo.

Alguns átomos, íons ou moléculas podem exibir propriedades magnéticas, ou seja, podem ser atraídos por ímãs. Este fenômeno é denominado paramagnetismo. Outros átomos, íons ou moléculas são repelidos por ímã. Este fenômeno é denominado diamagnetismo. Sabendo que a atração ou repulsão por ímã é determinada pela configuração eletrônica destas espécies, identifique com P (paramagnética) ou com D (diamagnética) as espécies genéricas: 26X 38Y 20Z2+ 12A2– 28G

Indique dentre as alternativas aquela que apresenta a sequência correta:

a) P P D D P.
b) D D D D D.
c) P D P D P.
d) D P P P D.
e) P D D P P.

O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel. Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu numero atômico. Obs.: considerar = -1/2

a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28