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Química Inorgânica

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O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos: Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?

a) HF
b) H2S
c) H3PO4
d) H4SiO4
e) HNO3
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Questões para Estudantes

há 3 anos

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Questões para Estudantes

há 3 anos

Química (Exercícios)-229-231
3 pág.

Química (Exercícios)-229-231

Respostas

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ano passado

Para determinar em qual das soluções a lâmpada apresenta maior brilho, precisamos considerar a força dos ácidos. A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de ionização em solução aquosa. Quanto mais forte o ácido, mais íons H⁺ ele libera, resultando em maior condutividade elétrica e, consequentemente, maior brilho da lâmpada. Vamos analisar as opções: a) HF (ácido fluorídrico) - É um ácido fraco, não se ioniza completamente. b) H2S (ácido sulfídrico) - Também é um ácido fraco. c) H3PO4 (ácido fosfórico) - É um ácido moderadamente forte, mas não se ioniza completamente. d) H4SiO4 (ácido silícico) - É um ácido muito fraco. e) HNO3 (ácido nítrico) - É um ácido forte e se ioniza completamente em solução. Dentre as opções, o HNO3 é o ácido mais forte e, portanto, a solução que fará a lâmpada brilhar mais intensamente. A resposta correta é: e) HNO3.

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há 3 anos

A solução que apresenta maior brilho na lâmpada é a letra "e) HNO3". Isso ocorre porque o HNO3 é um ácido forte, ou seja, ele se ioniza completamente em solução aquosa, liberando muitos íons H+ que conduzem eletricidade e fazem a lâmpada brilhar intensamente. Já os outros ácidos apresentam menor condutividade elétrica, pois são ácidos mais fracos ou não se ionizam completamente em solução aquosa.

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Química (Exercícios)-229-231
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Química (Exercícios)-229-231

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Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)

a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.

Dois frascos contêm pós-brancos e sem cheiro. Sabe-se, entretanto, que o conteúdo de um deles é cloreto de sódio e do outro açúcar (sacarose). Recebendo a recomendação de não testar o sabor das substâncias, descreva um procedimento para identificar o conteúdo de cada frasco.

Dê o nome dos ácidos abaixo:

a) HNO3
b) H2MnO4
c) HNO2
d) H2CrO4
e) HMnO4

Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3, HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:

a) H2SO3, HClO3, H3BO3, , HMnO4
b) HClO3 ,HMnO4, H2SO3, H3BO3,
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4
e) HMnO4 , HClO3, H3BO3, H2SO3,

Ao se dissolverem 5 moléculas-grama de um ácido HX, em quantidade suficiente de água, constatou-se que 4 moléculas-grama do soluto se ionizaram. Pedem-se:

a) o grau de ionização de HX;
b) o número de íons existentes na solução obtida.

As fórmulas dos ácidos hipofosforoso, fosforoso, fosfórico e metafosfórico são, respectivamente:

a) H2PO2, H3PO3, H3PO4, HPO3
b) HPO2, H3PO4, H3PO2, HPO3
c) H3PO3, H3PO2, H3PO4, HPO3
d) HPO3, H3PO2, H3PO4, HPO2,
e) H3PO4, HPO2, H3PO3, H3PO2

Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural: Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.

Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo, são respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18oC) e usos: I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (α = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor. III. HClO4 (α = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (α = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que são corretas:

a) HClO4 e HCN são triácidos
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte
d) H2S é um ácido ternário
e) n.d.a

Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria

a)
b)
c)
d)
e)

Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmacoes: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas:

a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.

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