Química (Exercícios)-229-231

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01 - (UPE PE) 
Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo 
que mostrava, simultaneamente, três experimentos dif-
erentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em 
cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio; II 
- Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido.
Passados alguns instantes, percebeu-se que se 
acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
02 - (UFSCAR SP) 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (saca-
rose) são sólidos brancos solúveis em água. Suas soluções 
aquosas apresentam comportamentos completamente dif-
erentes quanto à condução de corrente elétrica. É correto 
afirmar que:
a) o cloreto de sódio é um composto iônico e 
sua solução aquosa conduz corrente elétrica, devido à pre-
sença de moléculas de NaCl. A sacarose é um composto 
covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito 
alta, diminuindo a condutividade da água.
b) uma substância como o cloreto de sódio, 
que em solução aquosa forma íons, é chamada de eletról-
ito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido 
à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas 
de sacarose e água.
c) o cloreto de sódio é um composto iônico e 
suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica, devido 
à presença de íons livres. A sacarose é um composto con-
stituído de moléculas e suas soluções aquosas não condu-
zem corrente elétrica, pois as moléculas neutras de saca-
rose não contribuem para o transporte de cargas.
d) a dissolução de sacarose em água leva à que-
bra das moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas 
moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, 
por sua vez, apresenta condutividade menor que a da 
água destilada.
e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto 
de sódio apresentam condutividade elétrica maior do que 
aquela apresentada pela água pura, pois há formação de 
soluções eletrolíticas. Os íons formados são os re-
sponsáveis pelo transporte de cargas em ambos os casos.
03 - (UNICAMP SP) 
Dois frascos contêm pós-brancos e sem cheiro. 
Sabe-se, entretanto, que o conteúdo de um deles é cloreto 
de sódio e do outro açúcar (sacarose).Recebendo a re-
comendação de não testar o sabor das substâncias, de-
screva um procedimento para identificar o conteúdo de 
cada frasco.
04 - (FURG RS) 
Dê o nome dos ácidos abaixo:
a) HNO3
b) H2MnO4
c) HNO2
d) H2CrO4
e) HMnO4
05 - (UFU MG) 
Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3, HMnO4, 
a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, , HMnO4
b) HClO3 ,HMnO4, H2SO3, H3BO3, 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4
L ISTA DE EXERCÍCIO 19
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ÁCIDOS: NOMENCLATURA - CLASSIFICAÇÃO - FORÇA 
ÁCIDA - IONIZAÇÃO
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4
e) HMnO4 , HClO3, H3BO3, H2SO3, 
06 - (MAUÁ SP) 
Ao se dissolverem 5 moléculas-grama de um ácido 
HX, em quantidade suficiente de água, constatou-se que 4 
moléculas-grama do soluto se ionizaram. Pedem-se:
a) o grau de ionização de HX;
b) o número de íons existentes na solução ob-
tida.
07 - (UFMT MT) 
As fórmulas dos ácidos hipofosforoso, fosforoso, 
fosfórico e metafosfórico são, respectivamente:
a) H2PO2, H3PO3, H3PO4, HPO3
b) HPO2, H3PO4, H3PO2, HPO3
c) H3PO3, H3PO2, H3PO4, HPO3
d) HPO3, H3PO2, H3PO4, HPO2, 
e) H3PO4, HPO2, H3PO3, H3PO2
08 - (UFRJ-Modificado) 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao 
número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, 
H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apre-
senta fórmula estrutural:
Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipo-
fosforoso? Justifique sua resposta.
09 - (UFSM RS) 
Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo, são re-
spectivamente:
HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso
10 - (UFC CE) 
O esquema a seguir mostra a aparelhagem que 
pode ser utilizada para testar a força dos ácidos:
Em qual das soluções, todas com mesma concen-
tração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?
a) HF
b) H2S
c) H3PO4
d) H4SiO4
e) HNO3
11 - (UECE) 
Considere os seguintes ácidos, com seus respecti-
vos graus de ionização (a 18oC) e usos:
I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de 
fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (α = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (α = 97%), usado na Medicina, em 
análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (α = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação 
de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda 
de árvores.
Podemos afirmar que são corretas:
a) HClO4 e HCN são triácidos
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte
d) H2S é um ácido ternário
e) n.d.a
12 - (VUNESP SP) 
Escreva :
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoio-
doso e do ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 
e H3PO4.
13 - (FUVEST SP) 
Observa-se que uma solução aquosa saturada de 
HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de 
química procurou representar, por meio de uma figura, os 
tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e 
gasosa desse sistema – sem representar as partículas de 
água. A figura com a representação mais adequada seria
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a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
14 - (UNESP SP) 
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 
são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio 
aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos 
porque, quando em meio aquoso, originam como cátions 
íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e 
H2SO4 são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam so-
luções aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
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	01. Química Geral
	07. Funções Inorgânicas
	Ácidos