Ao se dissolverem 5 moléculas-grama de um ácido HX, em quantidade suficiente de água, constatou-se que 4 moléculas-grama do soluto se ionizaram. Pedem-se:
a) o grau de ionização de HX;
b) o número de íons existentes na solução obtida.
a) o grau de ionização de HX;
b) o número de íons existentes na solução obtida.
Respostas
Ed 
há 2 anos
a) O grau de ionização de HX é dado pela razão entre a quantidade de moléculas ionizadas e a quantidade total de moléculas dissolvidas. Nesse caso, temos que 4 moléculas-grama se ionizaram e 5 moléculas-grama foram dissolvidas, então o grau de ionização é de 4/5 ou 0,8. b) Como cada molécula de HX que se ioniza produz um cátion H+ e um ânion X-, temos que a quantidade total de íons na solução é igual a duas vezes a quantidade de moléculas ionizadas. Portanto, nesse caso, temos 4 moléculas-grama ionizadas, o que corresponde a 4/36 mol de HX (já que a massa molar do HX é 36 g/mol). Assim, temos que a quantidade total de íons na solução é de 2 x 4/36 = 4/18 ou 2/9 mol.
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Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I – Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III – Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
Dois frascos contêm pós-brancos e sem cheiro. Sabe-se, entretanto, que o conteúdo de um deles é cloreto de sódio e do outro açúcar (sacarose). Recebendo a recomendação de não testar o sabor das substâncias, descreva um procedimento para identificar o conteúdo de cada frasco.
Dê o nome dos ácidos abaixo:
a) HNO3
b) H2MnO4
c) HNO2
d) H2CrO4
e) HMnO4
Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo, são respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18oC) e usos: I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (α = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor. III. HClO4 (α = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (α = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que são corretas:
a) HClO4 e HCN são triácidos
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte
d) H2S é um ácido ternário
e) n.d.a
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmacoes: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
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