Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropr...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula da calorimetria: Q = m * c * deltaT Onde: Q = quantidade de calor m = massa c = calor específico deltaT = variação de temperatura Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor liberada pela queima da castanha-de-caju: 70 kcal (valor energético de 10 g) * 2,5 g / 10 g = 17,5 kcal Agora, vamos converter essa quantidade de calor para calorias: 17,5 kcal * 4,18 J/kcal = 73,15 J Sabendo que 50% da energia disponível foi aproveitada, podemos calcular a quantidade de calor absorvida pela água: 73,15 J * 50% = 36,58 J Substituindo os valores na fórmula da calorimetria, temos: 36,58 J = 350 g * 1 cal/g°C * (Tf - 20°C) Tf = (36,58 J / (350 g * 1 cal/g°C)) + 20°C Tf = 0,105°C/g + 20°C Tf = 20,04°C + 20°C Tf = 40,04°C Portanto, a temperatura da água medida ao final do experimento foi de aproximadamente 40°C. A alternativa correta é a letra C.