Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropr...

Vamos calcular a quantidade de calor liberada pela queima da castanha-de-caju e depois determinar a variação de temperatura da água. 1. Calor liberado pela queima da castanha-de-caju: A castanha-de-caju libera 5,8 kcal/g de energia. Como foram queimados 2,5 g, a energia total liberada é 2,5 g * 5,8 kcal/g = 14,5 kcal. 2. Como a professora concluiu que 50% da energia foi aproveitada, a energia aproveitada foi de 50% * 14,5 kcal = 7,25 kcal. 3. Para aquecer a água, usamos a fórmula: Q = m * c * ΔT, onde: - Q é a quantidade de calor absorvida pela água (7,25 kcal), - m é a massa da água (350 g), - c é o calor específico da água (1 cal/g°C), - ΔT é a variação de temperatura que queremos encontrar. Substituindo na fórmula, temos: 7,25 = 350 * 1 * ΔT ΔT = 7,25 / 350 ΔT ≈ 0,021°C Portanto, a temperatura final da água, considerando a temperatura inicial de 20°C, será aproximadamente 20°C + 0,021°C ≈ 20,021°C. Assim, a alternativa correta é: b) 27