(Enem 2019) Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recip...

Vamos calcular a quantidade de energia liberada pela queima da castanha-de-caju e a quantidade de energia absorvida pela água para encontrar a temperatura final. 1. Calcular a energia liberada pela queima da castanha-de-caju: 2,5 g de castanha-de-caju * 9 kcal/g (valor energético da castanha-de-caju) = 22,5 kcal 2. Como 50% da energia foi aproveitada, a energia absorvida pela água foi de 50% de 22,5 kcal = 11,25 kcal 3. Calcular a variação de temperatura da água: Q = m * c * ΔT 11,25 kcal = 350 g * 1 cal/g°C * ΔT ΔT = 11,25 kcal / (350 g * 1 cal/g°C) = 0,0321 °C 4. Calcular a temperatura final da água: Temperatura final = Temperatura inicial + ΔT Temperatura final = 20 °C + 0,0321 °C = 20,0321 °C Portanto, a temperatura da água, ao final do experimento, foi de aproximadamente 20,03 °C. A resposta correta é a alternativa A) 25.