Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropr...

Para resolver esse problema de calorimetria, podemos utilizar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q é a quantidade de calor transferida m é a massa da substância (água) c é o calor específico da substância (água) ΔT é a variação de temperatura Sabemos que a massa da água é 350 g, o calor específico da água é 1 cal/g°C e a temperatura inicial da água é 20°C. A quantidade de calor transferida é igual à energia disponível aproveitada, que é 50% do valor energético da castanha-de-caju, ou seja, 0,5 * 70 kcal = 35 kcal. Agora, vamos converter essa quantidade de calor para calorias: 35 kcal * 1000 cal/kcal = 35000 cal Substituindo os valores na fórmula, temos: 35000 cal = 350 g * 1 cal/g°C * ΔT Dividindo ambos os lados da equação por 350 g * 1 cal/g°C, temos: ΔT = 35000 cal / (350 g * 1 cal/g°C) ΔT = 100°C Portanto, a variação de temperatura da água é de 100°C. Como a temperatura inicial era de 20°C, a temperatura final será de 20°C + 100°C = 120°C. No entanto, a temperatura máxima que a água pode atingir é de 100°C, pois é o ponto de ebulição da água. Portanto, a resposta correta é a alternativa: c) 45°C