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Química Física

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(Ufc 2006) Considere as seguintes reações elementares: etapa lenta etapa I: HOOH + I−→ HOI + OH− etapa rápida etapa II: HOI + I− → I2 + OH− etapa rápida etapa III: 2OH− + 2H3O+ → 4H2O reação global: 2I−+HOOH+2H3O+ → I2+4H2O a) Qual a etapa determinante da velocidade da reação? b) Apresente a expressão da lei de velocidade para a reação global.

Questões para Estudantes

há 2 anos

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há 2 anos

LISTA DE CINÉTICA QUÍMICA SEM GABARITO

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Respostas

Ed

há 4 meses

Para responder à sua pergunta, vamos analisar as etapas da reação e a lei de velocidade. a) A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa lenta. No caso apresentado, a etapa I (HOOH + I− → HOI + OH−) é a etapa lenta, portanto, é a que determina a velocidade da reação global. b) A expressão da lei de velocidade para a reação global é baseada na etapa lenta. Para a etapa I, a lei de velocidade pode ser expressa como: \[ v = k[HOOH][I^-] \] onde \( k \) é a constante de velocidade da reação. Portanto, a resposta correta para a pergunta é que a etapa determinante da velocidade da reação é a etapa I e a expressão da lei de velocidade é \( v = k[HOOH][I^-] \).

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Ed

há 2 anos

a) A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa lenta, que é a etapa I: HOOH + I- → HOI + OH-. b) A expressão da lei de velocidade para a reação global é: v = k [I-]² [HOOH] [H3O+]², onde v é a velocidade da reação, k é a constante de velocidade e [ ] representa a concentração em mol/L.

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(UFRJ) A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em três etapas: I. HBr (g) + O2 (g) → HOOBr(g) (etapa lenta) II. HBr (g) + HOOBr (g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida) III. HOBr (g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida) Escreva a equação da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio

(PUC) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências abaixo: Experiência T (°C) Zinco Concentração de ácido em mol/L I 25 Granulado 1,0 II 25 Granulado 0,5 III 30 Em pó 1,0 IV 30 Em pó 0,5 V 30 Em raspas 1,0 A velocidade da reação é maior em :

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

(PUC) Assinale a alternativa incorreta :

a) A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas reações.
b) Adicionando um catalisador específico para a reação, ele aumenta a velocidade dessa reação.
c) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena é muito lenta.
d) Se um reagente é gasoso, a variação de sua pressão influi na velocidade da reação da mesma maneira que a variação de sua concentração.
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação química, porque aumenta o número de partículas com energia superior à energia de ativação da reação.

(Unisinos) Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:

a) Aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
b) Diminuem a variação de entalpia do sistema.
c) Atuam somente entre substâncias em solução.
d) Diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
e) Aumentam a variação de entalpia da reação.

(Mackenzie) Ao se fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido, a fim de que cresça. Este fato pode ser interpretado da seguinte forma:

a) Que o leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
b) Como um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.
c) Que o leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
d) Como uma prática caseira e que não está relacionada a fenômeno químico.
e) Que o ambiente mais aquecido evita que a massa estrague.

São mostradas a seguir três equações e suas respectivas Leis de velocidade: I. 2 NO + 2 H2 →N2 + 2 H2O V1 = k1 [NO]2[H2]2 II. SO2 + 2 H2 → S + 2 H2O V2 = k2 [SO2][H2] III. NO + O3 →O2 + NO2 V3 = k3 [NO][O3] Qual(is) das reações é(são) elementar(es) ? Explique

A reação : 2A + B → C + D , apresenta o seguinte mecanismo : A + B → X (etapa lenta) A + X → C + D (etapa rápida) Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2.103 L/mol.s e que as concentrações de A e B são, respectivamente, 6.10-8 e 2.10-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação : 2A + B → C + D

Os dados experimentais para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono, em temperatura constante. A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [CO]a[O2]b, onde a e b são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2. De acordo com os dados experimentais, é correto afirmar que respectivamente os valores de a e b são: a) 1 e 2 b) 2 e 1 c) 3 e 2 d) 0 e 1 e) 1 e 1

(Fgv 2006) A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da produção de um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental importância para a otimização das condições de processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes gasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podem tornar economicamente viável determinados processos, colocando produtos competitivos no mercado. O estudo da reação reversível: A + B ↔ C + D, revelou que ela ocorre em uma única etapa. A variação de entalpia da reação direta é de −25kJ. A energia de ativação da reação inversa é + 80kJ. Então, a energia de ativação da reação direta é igual a: Observação: reação direta produz C e D Reação inversa produz A e B a) −80 kJ. b) −55 kJ. c) +55 kJ. d) +80 kJ. e) +105 kJ