(a) Polarizabilidade é a capacidade de um átomo ou molécula deformar sua nuvem eletrônica em resposta a um campo elétrico externo. (b) O Te (telúrio) é o átomo mais polarizável. Isso ocorre porque o Te tem um maior número de elétrons e, portanto, uma nuvem eletrônica mais extensa, o que torna mais fácil deformá-la em resposta a um campo elétrico externo. (c) A força intermolecular influenciada pela polarizabilidade é a força de London (ou força de dispersão). Quanto maior a polarizabilidade, maior a força de London. A substância com o maior ponto de ebulição será aquela com as forças intermoleculares mais fortes. Nesse caso, GeCl4 terá o maior ponto de ebulição, pois o Ge é um átomo maior do que o Si, o que significa que as moléculas de GeCl4 terão uma maior área de superfície de contato e, portanto, uma força de London mais forte.
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Química Inorgânica I
•UNILESTE
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