Para calcular a massa de cada substância que será encontrada no ar, é necessário utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais. A pressão parcial de cada substância é igual à pressão atmosférica multiplicada pela fração molar da substância na mistura. Para calcular a fração molar de cada substância, é necessário utilizar a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a fração molar da substância na solução. Assim, temos: - Para a água: Pressão parcial = pressão atmosférica x fração molar Fração molar = pressão de vapor / pressão atmosférica Fração molar = 3,2 kPa / 101,3 kPa Fração molar = 0,0316 Pressão parcial = 0,0316 x 101,3 kPa Pressão parcial = 3,18 kPa Massa de água no ar = pressão parcial / pressão atmosférica x volume do recipiente x densidade do ar x massa molar da água Massa de água no ar = 3,18 kPa / 101,3 kPa x 75 m³ x 1,2 kg/m³ x 18 g/mol Massa de água no ar = 0,042 g - Para o benzeno: Fração molar = pressão de vapor / pressão atmosférica Fração molar = 13,1 kPa / 101,3 kPa Fração molar = 0,1294 Pressão parcial = 0,1294 x 101,3 kPa Pressão parcial = 13,1 kPa Massa de benzeno no ar = pressão parcial / pressão atmosférica x volume do recipiente x densidade do ar x massa molar do benzeno Massa de benzeno no ar = 13,1 kPa / 101,3 kPa x 75 m³ x 1,2 kg/m³ x 78 g/mol Massa de benzeno no ar = 0,729 g - Para o mercúrio: Fração molar = pressão de vapor / pressão atmosférica Fração molar = 0,23 Pa / 101,3 kPa Fração molar = 2,27 x 10^-6 Pressão parcial = 2,27 x 10^-6 x 101,3 kPa Pressão parcial = 0,00023 kPa Massa de mercúrio no ar = pressão parcial / pressão atmosférica x volume do recipiente x densidade do ar x massa molar do mercúrio Massa de mercúrio no ar = 0,00023 kPa / 101,3 kPa x 75 m³ x 1,2 kg/m³ x 200,6 g/mol Massa de mercúrio no ar = 0,00027 g Portanto, a massa de cada substância que será encontrada no ar é: - Água: 0,042 g - Benzeno: 0,729 g - Mercúrio: 0,00027 g
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Físico-química I
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