No tratamento de água utiliza-se carbonato de sódio para remover a dureza da água causada pela presença de íons de cá lcio e magnésio. O cálcio é...

Para encontrar a massa de íons cálcio removido, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria (mol) de Na2CO3 utilizado na reação: n(Na2CO3) = m/M n(Na2CO3) = 5g/106 g.mol-1 n(Na2CO3) = 0,047 mol A partir da equação química balanceada, podemos ver que 1 mol de Ca2+ reage com 1 mol de Na2CO3 para produzir 1 mol de CaCO3. Portanto, a quantidade de matéria de CaCO3 produzida é a mesma que a quantidade de matéria de Ca2+ removida: n(Ca2+) = n(Na2CO3) n(Ca2+) = 0,047 mol Agora podemos calcular a massa de CaCO3 produzida, utilizando a massa molar do CaCO3: m(CaCO3) = n(Ca2+) x MM(CaCO3) m(CaCO3) = 0,047 mol x 100 g.mol-1 m(CaCO3) = 4,7 g Portanto, a massa de íons cálcio removido, na forma de CaCO3, ao se empregar 5g de carbonato de sódio (Na2CO3) é de 4,7 g.