2. A decomposição de B é de 2ª ordem. Experimentalmente a reacção apresentou para uma dada temperatura a constante de velocidade de 5,4.10...

Para resolver a questão, podemos usar a equação da cinética de segunda ordem: a) Para determinar a concentração de B após 7 horas, usamos a fórmula: \[ \frac{1}{[B]_t} = \frac{1}{[B]_0} + kt \] Onde: \[ [B]_t \] = concentração de B após o tempo t \[ [B]_0 \] = concentração inicial de B k = constante de velocidade t = tempo Substituindo os valores conhecidos: \[ \frac{1}{[B]_t} = \frac{1}{1,17} + (5,4 \times 10^{-2}) \times 7 \] \[ \frac{1}{[B]_t} = \frac{1}{1,17} + 0,378 \] \[ \frac{1}{[B]_t} = 0,855 \] \[ [B]_t = \frac{1}{0,855} \] \[ [B]_t \approx 1,17 M \] Portanto, a concentração de B após 7 horas é aproximadamente 1,17 M. b) Para determinar o tempo necessário para a concentração de B cair para 1/3 do valor inicial, usamos a fórmula: \[ t = \frac{1}{k[B]_0} \times \left( \frac{1}{3} - 1 \right) \] Substituindo os valores conhecidos: \[ t = \frac{1}{5,4 \times 10^{-2} \times 1,17} \times \left( \frac{1}{3} - 1 \right) \] \[ t = \frac{1}{0,06318} \times \left( \frac{1}{3} - 1 \right) \] \[ t \approx 15,8 \, horas \] Portanto, levará aproximadamente 15,8 horas para a concentração de B cair para 1/3 do valor inicial.