O tanque que esvaziará primeiro é o Tanque 1, pois a quantidade de B5H9 é menor do que a quantidade de O2 necessária para reagir completamente. Para calcular a quantidade de água formada, é necessário balancear a equação química: B5H9 + 6O2 → 5B2O3 + 9H2O A partir da equação balanceada, pode-se ver que para cada mol de B5H9 são formados 9 mols de H2O. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de mols de B5H9 e O2 em cada tanque: Tanque 1: 126 kg de B5H9 Massa molar do B5H9 = (5 x 10,8 u) + (9 x 1 u) = 53,4 g/mol Quantidade de mols de B5H9 = 126000 g / 53,4 g/mol = 2360,15 mols Tanque 2: 240 kg de O2 Massa molar do O2 = 2 x 16 u = 32 g/mol Quantidade de mols de O2 = 240000 g / 32 g/mol = 7500 mols Agora, é necessário determinar qual reagente será consumido completamente primeiro. Para isso, divide-se a quantidade de mols de cada reagente pela estequiometria da equação química: Para o B5H9: 2360,15 mols / 1 = 2360,15 Para o O2: 7500 mols / 6 = 1250 Portanto, o O2 será consumido primeiro, pois sua quantidade de mols é menor. A quantidade de água formada será: Quantidade de mols de H2O = 1250 x 9 = 11250 mols Massa molar da água = 2 x 1 u + 16 u = 18 g/mol Massa de água formada = 11250 mols x 18 g/mol = 202,5 kg Assim, o tanque que esvaziará primeiro é o Tanque 2 e a quantidade de água formada será de 202,5 kg. A alternativa correta é a letra E).
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