13. Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +...

Para calcular o valor da entalpia de combustão do benzeno (C6H6), podemos utilizar a equação de Hess, que é baseada na lei de conservação de energia. Primeiro, vamos escrever as equações químicas balanceadas para a formação do benzeno e a combustão completa do benzeno: Equação de formação do benzeno: C(s) + 3H2(g) → C6H6(l) Equação de combustão do benzeno: C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) Agora, vamos calcular a entalpia de combustão utilizando os valores fornecidos: ΔH°f (C6H6) = +49 kJ/mol (entalpia de formação do benzeno no estado líquido) ΔH°f (CO2) = -394 kJ/mol (entalpia de formação do CO2 no estado gasoso) ΔH°f (H2O) = -286 kJ/mol (entalpia de formação da água no estado líquido) A entalpia de combustão é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes: ΔH°combustão = (6 * ΔH°f (CO2)) + (3 * ΔH°f (H2O)) - ΔH°f (C6H6) ΔH°combustão = (6 * -394 kJ/mol) + (3 * -286 kJ/mol) - (+49 kJ/mol) ΔH°combustão = -2364 kJ/mol - 858 kJ/mol + 49 kJ/mol ΔH°combustão = -3173 kJ/mol Portanto, o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) é de -3173 kJ/mol. A alternativa correta é a letra d) –3 173.