Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade 1 g/mL, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico (HCl), cuja massa molar é 36,5 g/mol?

A) 0,4 mol/Kg
B) 1,1 mol/Kg
C) 2,4 mol/Kg
D) 1,5 mol/Kg

Question

Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade 1 g/mL, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico (HCl), cuja ...

Ed · Answer

Para calcular a molalidade (m) de uma solução, usamos a fórmula:

$$ m = \frac{n}{m_{solvente}} $$

onde:
- $ n $ é o número de mols do soluto,
- $ m_{solvente} $ é a massa do solvente em quilogramas.

1. **Calcular o número de mols de HCl:**
   - A massa molar do HCl é 36,5 g/mol.
   - Temos 80 g de HCl.

$$
   n = \frac{80 \, g}{36,5 \, g/mol} \approx 2,19 \, mol
   $$

2. **Calcular a massa do solvente (água):**
   - Temos 2 L de água, e a densidade da água é 1 g/mL, então a massa de água é:

$$
   m_{solvente} = 2 \, L \times 1000 \, g/L = 2000 \, g = 2 \, kg
   $$

3. **Calcular a molalidade:**

$$
   m = \frac{n}{m_{solvente}} = \frac{2,19 \, mol}{2 \, kg} \approx 1,095 \, mol/kg
   $$

Assim, a molalidade resultante da solução é aproximadamente 1,1 mol/Kg.

Portanto, a alternativa correta é: **B) 1,1 mol/Kg**.

Ed · Answer

Vamos calcular a molalidade da solução. Primeiro, precisamos converter a densidade da água para kg/L, que é 1 g/mL = 1 kg/L.

Agora, podemos calcular a molalidade usando a fórmula:

Molalidade (m) = (n soluto) / (m solvente em kg)

O número de mols de HCl é dado por:

n = m / MM
n = 80 g / 36,5 g/mol
n ≈ 2,19 mol

A massa do solvente em kg é: 
massa = volume x densidade
massa = 2 L x 1 kg/L
massa = 2 kg

Agora, podemos calcular a molalidade: 
m = 2,19 mol / 2 kg
m ≈ 1,1 mol/Kg

Portanto, a resposta correta é:

B) 1,1 mol/Kg

Química Física

EXERCICIO MOD 6

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