Um composto de massa molecular de 292,16 g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 50 mL. Foi retirada uma alíquota de 1,00 mL, colocada num...

a) Para calcular a concentração do composto na cubeta, precisamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (A), a absortividade molar (ε), o comprimento da cubeta (l) e a concentração (c) da seguinte forma: A = εcl. Podemos rearranjar essa equação para isolar a concentração: c = A / (εl). Substituindo os valores fornecidos, temos: c = 0,427 / (6,130 L mol-1 cm-1 x 1 cm) = 0,0697 mol/L. b) Para calcular a concentração do composto no balão de 50 mL, precisamos usar a equação de diluição: C1V1 = C2V2, onde C1 é a concentração inicial, V1 é o volume inicial, C2 é a concentração final e V2 é o volume final. Sabemos que a alíquota retirada foi de 1,00 mL e que foi diluída em um balão de 10 mL, portanto V2 é igual a 10,00 mL. Podemos calcular C2 usando a concentração encontrada na parte a) e os volumes fornecidos: C2 = (0,0697 mol/L x 1,00 mL) / 10,00 mL = 0,00697 mol/L. Agora, podemos usar a equação de diluição novamente para calcular a concentração inicial C1: C1 = (C2V2) / V1 = (0,00697 mol/L x 50,00 mL) / 1,00 mL = 0,3485 mol/L. Portanto, a concentração do composto no balão de 50 mL era de 0,3485 mol/L.