9. O volume de 1,0 L de uma solução aquosa de ácido nítrico contém 60,0% (em massa) desse ácido. Sabendo-se que a densidade da solução é 1,35 g/mL,...

Para calcular a molaridade da solução, primeiro precisamos determinar a quantidade de ácido nítrico presente em 1,0 L da solução. 1. Calculando a massa de ácido nítrico em 1,0 L da solução: A solução contém 60,0% de ácido nítrico em massa. Massa da solução = densidade x volume = 1,35 g/mL x 1000 mL = 1350 g Massa de ácido nítrico = 60,0% de 1350 g = 0,60 x 1350 g = 810 g 2. Calculando os mols de ácido nítrico: Massa molar do HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3(16) (O) = 63 g/mol Mols de ácido nítrico = 810 g / 63 g/mol ≈ 12,86 mol 3. Calculando a molaridade: Molaridade = mols de soluto / volume da solução em litros Molaridade = 12,86 mol / 1,0 L ≈ 12,9 M Portanto, a alternativa correta é: d) 12,9.