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Vamos analisar cada alternativa: A) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = +242 kJ.mol⁻¹ B) H2O(l) → H2O(g) ΔH = -41 kJ.mol⁻¹ C) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +283 kJ.mol⁻¹ D) H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = 0 kJ.mol⁻¹ E) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = +41 kJ.mol⁻¹ A alternativa correta é a letra D) H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = 0 kJ.mol⁻¹.
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