(iTA-SP) Assinale a opção que indica a variação correta de entalpia, em kJ.mol–1, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte ...

(iTA-SP) Assinale a opção que indica a variação correta de entalpia, em kJ.mol–1, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação: C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g) em que DH°f e DH°c, em kJ.mol–1, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1,0 bar, respectivamente. A) −3 568,3 B) −2 186,9 C) +2 186,9 D) +125,4 E) +114,0 dados eventualmente necessários: DH°f(C4H8(g)) = –11,4; DH°f(CO2(g)) = –393,5; DH°f(H2O(l)) = –285,8; DH°c(C4H10(g)) = –2 877,6.

A) −3 568,3
B) −2 186,9
C) +2 186,9
D) +125,4
E) +114,0