Considere as seguintes entalpias molares de formação em kJ.mol–1: H2S(g) ⇒ –20,6 FeS(s) ⇒ –95,4 Fe2+ (aq) ⇒ –87,9 H+ (aq) ⇒ zero Dados: Massas mo...

Considere as seguintes entalpias molares de formação em kJ.mol–1:

H2S(g) ⇒ –20,6
FeS(s) ⇒ –95,4
Fe2+ (aq) ⇒ –87,9
H+ (aq) ⇒ zero

Dados:
Massas molares (g.mol–1): H2S ⇒ 34; FeS ⇒ 87,8;
Volume molar de gás nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L.mol–1.

87,8 g de sulfeto de ferro (ii) são dissolvidos em ácidos diluídos, com produção de 25 L de H2S, medidos nas condições ambiente de pressão e temperatura, com reação exotérmica. Nesse caso, a variação de entalpia, em kJ.mol–1, da reação que ocorre é igual a

A) +20,4.
B) +13,1.
C) –13,1.
d) –20,0.
E) –20,4.

A) +20,4.
B) +13,1.
C) –13,1.
d) –20,0.
E) –20,4.