1) Considere a reação de 6,50 g de carbonato de sódio (Na2CO3) com 7,00 g de nitrato de prata (AgNO3), conforme a equação: Na2CO3 + AgNO3 → Ag2CO3 ...

Para determinar se algum dos reagentes está em quantidade limitante, primeiro precisamos calcular quantos mols de cada reagente temos. Em seguida, podemos comparar esses valores com a proporção estequiométrica da reação. 1) Cálculo dos mols de Na2CO3: Massa molar do Na2CO3 = 2*22,99 (Na) + 12,01 (C) + 3*16,00 (O) = 105,99 g/mol Mols de Na2CO3 = 6,50 g / 105,99 g/mol ≈ 0,061 mol 2) Cálculo dos mols de AgNO3: Massa molar do AgNO3 = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3*16,00 (O) = 169,87 g/mol Mols de AgNO3 = 7,00 g / 169,87 g/mol ≈ 0,041 mol A partir dos cálculos acima, podemos ver que o Na2CO3 está em excesso, pois temos mais mols de Na2CO3 do que de AgNO3. Portanto, o AgNO3 é o reagente limitante. b) Agora, calcularemos a massa e a quantidade de mols dos reagentes e produtos no final da reação, considerando 100% de rendimento. Mols de Ag2CO3 e NaNO3 formados serão iguais aos mols de AgNO3 consumidos, que são aproximadamente 0,041 mol. Massa de Ag2CO3 formado: Massa molar do Ag2CO3 = 2*107,87 (Ag) + 12,01 (C) + 3*16,00 (O) = 275,74 g/mol Massa de Ag2CO3 = 0,041 mol * 275,74 g/mol ≈ 11,30 g Massa de NaNO3 formado: Massa molar do NaNO3 = 22,99 (Na) + 14,01 (N) + 3*16,00 (O) = 84,99 g/mol Massa de NaNO3 = 0,041 mol * 84,99 g/mol ≈ 3,49 g Portanto, no final da reação, teremos aproximadamente 11,30 g de Ag2CO3 e 3,49 g de NaNO3, considerando 100% de rendimento.