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Pergunta 1 A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da mol...

Pergunta 1
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados. II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. III. Uma molécula com geometria linear será apolar. IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
I. A diferença de eleletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.
1. Incorreta: V, F, V, F.
2. F, V, V, F.
3. F, V, F, V.
4. F, F, V, V.
5. V, F, F, V.

Exercícios Para o Aprendizado

há 2 anos

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há 2 anos

33 pág.

Polaridade e Moléculas

UNINASSAU ARACAJU

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ano passado

Vamos analisar cada uma das afirmativas sobre a polaridade das moléculas: I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados. É verdadeira. A polaridade de uma molécula está relacionada à diferença de eletronegatividade entre os átomos e à soma dos vetores de dipolo, que indicam a direção e a magnitude da polaridade. II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. É falsa. A maioria das moléculas formadas apenas por carbono e hidrogênio (como os hidrocarbonetos) são apolares, pois a diferença de eletronegatividade entre C e H é muito pequena. III. Uma molécula com geometria linear será apolar. É verdadeira. Moléculas lineares que têm ligações polares podem ser apolares se os vetores de dipolo se anularem, como no caso do CO2. IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. É verdadeira. Se os vetores de dipolo se anulam, a molécula não apresenta um dipolo líquido e, portanto, é considerada apolar. Agora, organizando as respostas: I - V II - F III - V IV - V Portanto, a sequência correta é: V, F, V, V. A alternativa que apresenta essa sequência é a 1: V, F, V, V.

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há 2 anos

Vamos analisar cada afirmação: I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados. Esta afirmação está correta, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos constituintes de uma molécula é um dos fatores que determina a polaridade da mesma. II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. Esta afirmação está incorreta, pois a ligação entre carbono e hidrogênio é considerada uma ligação apolar devido à pequena diferença de eletronegatividade entre esses átomos. III. Uma molécula com geometria linear será apolar. Esta afirmação está incorreta, pois a geometria linear não garante que a molécula seja apolar. A polaridade de uma molécula depende da distribuição assimétrica de cargas. IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. Esta afirmação está correta, pois quando os vetores de polaridade se cancelam, a molécula é considerada apolar. Portanto, a sequência correta é: 1. Incorreta: V, F, V, F.

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Lanny Santos

há 2 anos

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Polaridade e Moléculas

UNINASSAU ARACAJU

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Pergunta 2
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características. 1) Número de ligações que o carbono faz. 2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 3) Distribuição de Linus Pauling. 4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. ( ) 2s2 2p2. ( ) 4. ( ) 1s2 2s2 2p2. ( ) 1. Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
1. 1, 3, 4, 2.
2. 2, 3, 1, 4.
3. 4, 1, 2, 3.
4. 1, 4, 3, 2.
5. 4, 1, 3, 2.

Pergunta 3
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. ( ) Diversos lóbulos e roscas. ( ) Dois lóbulos e uma rosca. ( ) Esfera. ( ) Trevo de quatro folhas. ( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Diversos lóbulos e roscas.
Dois lóbulos e uma rosca.
Esfera.
Trevo de quatro folhas.
Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
1. 1, 4, 5, 3, 2.
2. 5, 4, 3, 1, 2.
3. 4, 5, 2, 1, 3.
4. 3, 4, 2, 5, 1.
5. 5, 4, 1, 3, 2.

Pergunta 4
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação simples. Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e associe-os com as suas respectivas características. 1) Conformação em oposição. 2) Conformação em coincidência 3) Barreira de rotação. 4) Impedimento estérico. ( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia necessária para que a rotação ocorra. ( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. ( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. ( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
Conformação em oposição.
Conformação em coincidência.
Barreira de rotação.
Impedimento estérico.
1. 4, 2, 1, 3.
2. 4, 1, 3, 2.
3. 2, 1, 3, 4.
4. 3, 1, 4, 2.
5. 2, 3, 4, 1.

Pergunta 5
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta:

1. a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos.
2. a estrutura que segue a projeção de Newman.
3. a menor distância entre as cargas opostas.
4. a estrutura de ressonância com poucos octetos.
5. cargas opostas em regiões distantes na molécula.

Pergunta 6
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 1) Fórmulas estruturais. 2) Fórmulas de traços. 3) Ângulo molecular. 4) Fórmulas condensadas. 5) Índices. ( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. ( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. ( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. ( ) São a simplificação da fórmula de traços. ( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Fórmulas estruturais.
Fórmulas de traços.
Ângulo molecular.
Fórmulas condensadas.
Índices.
1. 3, 1, 2, 5, 4.
2. 4, 1, 3, 2, 5.
3. 5, 3, 1, 4, 2.
4. 5, 2, 1, 3, 4.
5. 2, 5, 3, 1, 4.

Pergunta 7
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porque:

1. são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
2. são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.
3. são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada e valência e se ligam para atingir a estabilidade.
4. são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da ligação.
5. são realizadas entre carbono e hidrogênio.

Considerando as informações sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

1. V, F, F, V.
2. F, F, V, V.
3. F, V, V, F.
4. V, F, V, F.
5. V, V, F, F.

Os hidrocarbonetos aromáticos começaram a ser estudados em 1800, e inicialmente associou-se o nome das moléculas ao seu aroma. Hoje sabemos que nem todas as moléculas que possuem odor são aromáticas. Com o advento da tecnologia descobriu-se também que estes compostos podem ser bem complexos. Considerando o texto acima e os conteúdos estudados sobre hidrocarbonetos aromáticos, é correto afirmar que os hidrocarbonetos aromáticos podem ser complexos porque:

1. sua aplicação é limitada à indústria farmacêutica.
2. as ligações entre o carbono são duplas.
3. podem ser encontrados em extratos vegetais que são complexos por natureza.
4. são difíceis de se obter em laboratório.
5. podem possuir mais de um anel aromático condensado.

Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre conformação do cicloexano, é possível afirmar que a conformação mais estável é a em cadeira porque:
apresenta a menor repulsão entre os hidrogênios ligados ao carbono.
1. apresenta a menor repulsão entre os hidrogênios ligados ao carbono.

Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 1) Tiol. 2) Tioéter. 3) Ácido sulfônico. 4) Tensoativos. 5) Aminoácido sulfurado. ( ) Espumas. ( ) Butan-1-tiol. ( ) Cisteína. ( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico. ( ) Butil-tiohexano. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

1. 1, 3, 5, 2, 4.
2. 2, 1, 4, 3, 5.
3. 3, 4, 1, 2, 5.
4. 4, 1, 5, 3, 2.
5. 1, 2, 5, 4, 3.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estereoquímica, analise as afirmativas a seguir. I. Os estereoisômeros são agrupados em duas classes: enantiômeros e diastereoisômeros. II. Uma molécula que é considerada dextrogira desvia a luz comum para a direita. III. Uma molécula levogira desvia a luz polarizada para a esquerda. IV. Uma mistura racêmica apresenta moléculas dextrogiras e levogiras em diferentes proporções. Está correto apenas o que se afirma em:
I. Os estereoisômeros são agrupados em duas classes: enantiômeros e diastereoisômeros.
II. Uma molécula que é considerada dextrogira desvia a luz comum para a direita.
III. Uma molécula levogira desvia a luz polarizada para a esquerda.
IV. Uma mistura racêmica apresenta moléculas dextrogiras e levogiras em diferentes proporções.
1. II e III.
2. I e IV.
3. I e III.
4. I, III e IV.
5. I, II e IV.

As reações químicas de adição, substituição, eliminação e rearranjo se baseiam em processos de clivagem e formação das ligações covalentes entre os átomos de uma molécula. Esse processo depende das características da molécula e de seus ligantes. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações e mecanismo, analise as afirmativas a seguir. I. Na quebra da ligação por homólise, cada átomo fica com um elétron da ligação. II. Se a quebra da ligação for heterolítica, os átomos compartilham os elétrons da ligação. III. Quando um átomo possui três elétrons, ele passa a ser denominado de radical. IV. Na ligação heterolítica, o elemento mais eletronegativo permanece com o par de elétrons. Está correto apenas o que se afirma em:

1. II e IV.
2. I e IV.
3. III e IV.
4. II e III.
5. I e III.

Inúmeras reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações e, nesse processo, é comum que intermediários sejam formandos. Esses podem interagir rapidamente ou ser mais estáveis, sendo que diferentes fatores, como tipo de ligante e solvente, pode afetar esta estabilidade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbanions, analise as afirmativas a seguir. I. Em um solvente apolar carbocátions são muito reativos. II. A heterólise é responsável pela formação de intermediários. III. A reatividade do intermediário é elevada, pois, ao interagir, ele completa sua camada de valência. IV. A presença de ligações σ atua estabilizando o intermediário. Está correto apenas o que se afirma em:

1. I e II.
2. I, III e IV.
3. III e IV.
4. II e III.
5. II e IV.

Inúmeras moléculas orgânicas são quirais, e podem apresentar atividade óptica e biológica. A quiralidade tem como principal conceito o fato de um carbono possuir quatro átomos diferentes ligados a ele, por meio de ligações simples. Adicionalmente, possuem uma nomenclatura para identificar suas moléculas com mais precisão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre quiralidade, analise os itens dispostas a seguir e associe-os com suas respetivas características. 1) Ácido 2-hidróxipropanóico. 2) Cis-dicloro-etano. 3) Ordem de prioridade. 4) Quantidade de estereoisômeros. ( ) Aquiral. ( ) Considera o átomo de maior número atômico. ( ) Quiral. ( ) Determina-se pelo cálculo de dois elevado a n. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

1. 1, 2, 4, 3.
2. 2, 3, 1, 4.
3. 3, 2, 4, 1.
4. 4, 1, 3, 2.
5. 2, 4, 1, 3

Numa reação em recipiente fechado entre os gases de nitrogênio e hidrogênio, sob pressão e temperatura constante, a amônia é produzida. Inicialmente, os reagentes dessa reação são consumidos até que entrem em equilíbrio com a amônia. Nesse momento, hidrogênio e nitrogênio são

1. V, F, V, F.
2. V, V, V, F.
3. V, F, F, V.
4. F, V, V, F.
5. F, F, V, V.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre mecanismos de reações e equilíbrio, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) O equilíbrio pode ser alterado se houver modificação da concentração dos reagentes. II. ( ) A pressão é um parâmetro pouco relevante no equilíbrio. III. ( ) O aumento da temperatura afeta a pressão de um recipiente fechado. IV. ( ) Uma reação endotérmica, ao ser aquecida, tem o equilíbrio deslocado para reagentes. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
I. O equilíbrio pode ser alterado se houver modificação da concentração dos reagentes.
II. A pressão é um parâmetro pouco relevante no equilíbrio.
III. O aumento da temperatura afeta a pressão de um recipiente fechado.
IV. Uma reação endotérmica, ao ser aquecida, tem o equilíbrio deslocado para reagentes.
1. V, V, F, F.
2. F, F, V, V.
3. V, F, V, F.
4. V, V, F, V.
5. F, V, F, V.

Está correto apenas o que se afirma em:
I. Os mecanismos de reações se baseiam na quebra e formação de ligações.
II. A cinética é a ciência que estuda a velocidade em que as reações ocorrem.
III. A energia de ativação de uma reação é igual nos reagentes e produtos.
IV. Quando intermediários são formados em uma reação, é possível identificá-los.
V. O estado de transição de uma molécula pode ser facilmente identificado.
1. II, III e V.
2. I, III e IV.
3. I, II e IV.
4. I, III e V.
5. II, IV e V.

Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre síntese do AAS, analise as afirmativas a seguir:
I. O ponto de fusão de uma substância pura tende a variar com o local no qual a análise é realizada.
II. A purificação do AAS é realizada na etapa de cristalização.
III. O rendimento teórico é dado pela razão entre a massa teórica e a massa obtida experimentalmente.
IV. O FeCl3 é utilizado como indicador de pureza qualitativo.
1. III e IV.
2. I e III.
3. II e III.
4. I e IV.
5. II e IV.

Considerando os dados apresentados e o conteúdo estudado sobre adição, analise as afirmativas a seguir:
I. As reações de adição ocorrem em hidrocarbonetos insaturados.
II. Um nucleófilo é uma molécula deficiente em elétrons.
III. A adição eletrofílica tem a formação de um intermediário.
IV. A velocidade de uma reação de adição é maior em alcenos menos substituídos.
1. III e IV.
2. II e III.
3. I e II.
4. I e III.
5. II e IV.

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