(a) Atrações dipolo-dipolo: Acetonitrila (CH₃CN): Possui um momento de dipolo maior (3,9 D) do que o iodeto de metila. Isso indica que a acetonitrila tem uma separação de carga mais pronunciada, resultando em forças dipolo-dipolo mais intensas. Iodeto de metila (CH₃I): Tem um momento de dipolo menor (1,62 D), indicando forças dipolo-dipolo mais fracas. Resposta: A acetonitrila (CH₃CN) terá as maiores atrações dipolo-dipolo entre as moléculas. (b) Atrações de London: Acetonitrila (CH₃CN): Possui uma menor massa molar e menor polarizabilidade em comparação ao iodeto de metila. Iodeto de metila (CH₃I): Possui maior massa molar e maior polarizabilidade. A maior massa molar e a maior polarizabilidade levam a uma maior nuvem eletrônica que é mais facilmente distorcida, resultando em forças de London mais fortes. Resposta: O iodeto de metila (CH₃I) terá as maiores atrações do tipo dispersão de London. (c) Forças de atração como um todo: Pontos de ebulição: O ponto de ebulição da acetonitrila (354,8 K) é maior do que o do iodeto de metila (315,6 K). Interpretação: Um ponto de ebulição mais alto indica que são necessárias mais energia para separar as moléculas do líquido, o que significa que as forças intermoleculares são mais fortes. Resposta: A acetonitrila (CH₃CN) tem as maiores forças de atração como um todo. Apesar de ter forças de London mais fracas, suas fortes forças dipolo-dipolo compensam, resultando em um ponto de ebulição mais alto.