Para resolver essa questão, vamos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é a quantidade de matéria (em mol), - \( R \) é a constante dos gases (0,08 L atm/mol K), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 32 °C + 273 = 305 K \] Agora, sabemos que o volume do balão é de 6 milhões de litros, mas ele está inflado com 60% desse volume: \[ V = 0,6 \times 6.000.000 \, \text{L} = 3.600.000 \, \text{L} \] Agora, substituímos os valores na equação dos gases ideais: \[ P = 1 \, \text{atm} \] \[ V = 3.600.000 \, \text{L} \] \[ R = 0,08 \, \text{L atm/mol K} \] \[ T = 305 \, \text{K} \] Substituindo na equação: \[ 1 \times 3.600.000 = n \times 0,08 \times 305 \] Resolvendo para \( n \): \[ n = \frac{3.600.000}{0,08 \times 305} \] Calculando: \[ n = \frac{3.600.000}{24,4} \approx 147.950 \, \text{mol} \] Isso é aproximadamente \( 1,5 \times 10^5 \, \text{mol} \). Portanto, a alternativa correta é: B. 1,5 × 10^5.