Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação química e calcular a massa do gesso (CaSO4) que pode ser formada a partir do calcário (CaCO3). 1. Equação da reação: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 2. Massa molar dos compostos: - CaCO3: - Ca = 100 u.m.a - C = 12 u.m.a - O (3 átomos) = 3 × 16 = 48 u.m.a - Total = 100 + 12 + 48 = 160 u.m.a - CaSO4: - Ca = 100 u.m.a - S = 32 u.m.a - O (4 átomos) = 4 × 16 = 64 u.m.a - Total = 100 + 32 + 64 = 196 u.m.a 3. Cálculo da quantidade de moles de CaCO3: - Temos 400 g de CaCO3. - Moles de CaCO3 = massa / massa molar = 400 g / 160 g/mol = 2,5 moles. 4. Relação estequiométrica: - A reação mostra que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaSO4. - Portanto, 2,5 moles de CaCO3 produzirão 2,5 moles de CaSO4. 5. Cálculo da massa de CaSO4 formada: - Massa de CaSO4 = moles × massa molar = 2,5 moles × 196 g/mol = 490 g. Agora, vamos analisar as alternativas: a) 544 b) 272 c) 136 d) 408 e) 680 Nenhuma das alternativas corresponde ao resultado de 490 g. Portanto, parece que houve um erro nas opções apresentadas ou na interpretação da questão. Você pode verificar se a questão está completa ou se as opções estão corretas?