Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação da combustão do propano (C3H8). A equação balanceada é: \[ C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O \] Isso significa que 1 mol de propano produz 3 mols de dióxido de carbono (CO2). Agora, vamos calcular a massa de CO2 produzida a partir de 20 gramas de propano. 1. Cálculo da massa molar do propano (C3H8): - Carbono (C): 12 g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol - Massa molar do C3H8 = (3 × 12) + (8 × 1) = 36 + 8 = 44 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de propano em 20 gramas: \[ \text{Mols de C3H8} = \frac{20 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} \approx 0,4545 \text{ mol} \] 3. Cálculo da quantidade de mols de CO2 produzidos: - Como 1 mol de C3H8 produz 3 mols de CO2: \[ \text{Mols de CO2} = 0,4545 \text{ mol} \times 3 \approx 1,3636 \text{ mol} \] 4. Cálculo da massa de CO2: - Massa molar do CO2 = 12 (C) + 2 × 16 (O) = 12 + 32 = 44 g/mol \[ \text{Massa de CO2} = 1,3636 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} \approx 60 \text{ g} \] Portanto, a massa de dióxido de carbono (CO2) que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano é: c) 60.