Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de mols de NO2: Sabemos que o volume molar de um gás nas CNTP é 22,4 L/mol. Portanto, para 32 L de NO2, a quantidade de mols é: \[ \text{Mols de NO2} = \frac{32 \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} \approx 1,43 \, \text{mol} \] 2. Verificar a reação: A equação química nos diz que 1 mol de NO2 produz 1 mol de HNO3. Portanto, a quantidade de HNO3 produzida será a mesma que a de NO2. 3. Calcular a massa de HNO3: Sabemos que a massa molar do HNO3 é 63 g/mol. Assim, a massa de HNO3 produzida será: \[ \text{Massa de HNO3} = \text{Mols de HNO3} \times \text{Massa molar de HNO3} = 1,43 \, \text{mol} \times 63 \, \text{g/mol} \approx 90 \, \text{g} \] 4. Analisando as alternativas: As opções dadas são: a) 60 b) 80 c) 100 d) 120 e) 140 A massa calculada de HNO3 (aproximadamente 90 g) não corresponde exatamente a nenhuma das opções, mas a mais próxima é a opção c) 100. Portanto, a resposta correta é: c) 100.