Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação da combustão do etanol e depois calcular a massa de dióxido de carbono (CO2) produzida a partir de 230 gramas de etanol (C2H6O). 1. Balanceamento da equação: A equação balanceada da combustão do etanol é: \[ C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O \] 2. Cálculo da massa molar: - A massa molar do etanol (C2H6O) é: - C: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol - H: 1 g/mol × 6 = 6 g/mol - O: 16 g/mol × 1 = 16 g/mol - Total: 24 + 6 + 16 = 46 g/mol - A massa molar do CO2 é: - C: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol - O: 16 g/mol × 2 = 32 g/mol - Total: 12 + 32 = 44 g/mol 3. Cálculo da quantidade de CO2 produzida: A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de etanol produz 2 mols de CO2. - Primeiro, vamos calcular quantos mols de etanol temos em 230 g: \[ \text{Mols de etanol} = \frac{230 \text{ g}}{46 \text{ g/mol}} \approx 5 \text{ mols} \] - Agora, como cada mol de etanol produz 2 mols de CO2: \[ \text{Mols de CO2} = 5 \text{ mols de etanol} \times 2 = 10 \text{ mols de CO2} \] 4. Cálculo da massa de CO2: Agora, vamos calcular a massa de 10 mols de CO2: \[ \text{Massa de CO2} = 10 \text{ mols} \times 44 \text{ g/mol} = 440 \text{ g} \] Portanto, a massa de dióxido de carbono (CO2) que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro é 440 gramas. A alternativa correta é: d) 440.