➌ Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação:
SO3 + H2O → H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso? Dados: H= 1u.m.a; O = 16u.m.a; S = 32u.m.a.

a) 9,8
b) 14,7
c) 19,6
d) 28,4
e) 39,2

Question

➌ Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação:
SO3 + H2O → H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos primeiro determinar a quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que pode ser formada a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre (SO₃).

1. **Cálculo da massa molar do SO₃**:
   - S: 32 u.m.a
   - O: 16 u.m.a (3 átomos de oxigênio)
   - Massa molar do SO₃ = 32 + (3 × 16) = 32 + 48 = 80 g/mol

2. **Cálculo da massa molar do H₂SO₄**:
   - H: 1 u.m.a (2 átomos de hidrogênio)
   - S: 32 u.m.a
   - O: 16 u.m.a (4 átomos de oxigênio)
   - Massa molar do H₂SO₄ = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

3. **Cálculo da quantidade de mols de SO₃**:
   - Mols de SO₃ = massa / massa molar = 16 g / 80 g/mol = 0,2 mol

4. **Relação estequiométrica**:
   - A reação mostra que 1 mol de SO₃ produz 1 mol de H₂SO₄. Portanto, 0,2 mol de SO₃ produzirá 0,2 mol de H₂SO₄.

5. **Cálculo da massa de H₂SO₄ formada**:
   - Massa de H₂SO₄ = mols × massa molar = 0,2 mol × 98 g/mol = 19,6 g

Portanto, a massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre é **c) 19,6**.

Ed · Answer

Para resolver esse problema de estequiometria, é necessário primeiro balancear a equação química dada:
SO3 + H2O → H2SO4

A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de SO3 reage com 1 mol de H2O para formar 1 mol de H2SO4.

Passo a passo para resolver o problema:
1. Calcular a quantidade de mols de SO3:
16g SO3 / 80g/mol SO3 = 0,2 mol SO3

2. Como a proporção é 1:1:1 para SO3:H2O:H2SO4, a quantidade de mols de H2SO4 formada será a mesma que a de SO3, ou seja, 0,2 mol.

3. Calcular a massa de H2SO4 formada:
Massa = quantidade de mols x massa molar
Massa = 0,2 mol x (2*1 + 32 + 4*16) g/mol = 0,2 mol x 98 g/mol = 19,6g

Portanto, a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre (SO3) é de 19,6 gramas.

Assim, a alternativa correta é: c) 19,6

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➊ Ácido Fluorídrico (HF) reage com óxido de cálcio (CaO) de acordo com a reação:
HF + CaO → H2O + CaF2
Qual a quantidade de óxido de cálcio, em mols, que reage estequiometricamente com 3 mols de ácido fluorídrico?

a) 1,0
b) 1,5
c) 2,0
d) 2,5
e) 3,0

➎ A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?

a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
e) 100

➏ A combustão completa do etanol (C2H6O) é dada pela seguinte reação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro?

a) 110
b) 220
c) 330
d) 440
e) 550

➐ Calcule a massa do Oxigênio segundo o experimento:

a) 8
b) 16
c) 24
d) 32
e) 64

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