Para entender a relação entre o pH e a concentração de íons hidrogênio \([H^+]\), é importante lembrar que o pH é uma escala logarítmica. O pH da água pura é 7, o que significa que a concentração de \([H^+]\) é \(10^{-7} \, \text{mol/L}\). Quando o pH da chuva é 5, a concentração de \([H^+]\) é \(10^{-5} \, \text{mol/L}\). Agora, vamos comparar as concentrações: - \([H^+]\) na água pura: \(10^{-7} \, \text{mol/L}\) - \([H^+]\) na chuva: \(10^{-5} \, \text{mol/L}\) Para encontrar a relação, dividimos as concentrações: \[ \frac{10^{-5}}{10^{-7}} = 10^{2} = 100 \] Isso significa que a concentração de \([H^+]\) na água da chuva é 100 vezes maior do que na água pura. Portanto, a resposta correta é: b) 5 vezes maior.