Para calcular a energia emitida durante a transição de um elétron no átomo de hidrogênio do nível n = 3 para n = 1, podemos usar a fórmula da energia dos níveis de energia do hidrogênio: \[ E_n = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{n^2} \] Calculando a energia nos níveis: 1. Para n = 3: \[ E_3 = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{3^2} = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{9} \approx -1.51 \, \text{eV} \] 2. Para n = 1: \[ E_1 = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{1^2} = -13.6 \, \text{eV} \] Agora, a energia emitida na transição é a diferença entre as energias dos níveis: \[ \Delta E = E_1 - E_3 = -13.6 \, \text{eV} - (-1.51 \, \text{eV}}) \] \[ \Delta E = -13.6 + 1.51 = -12.09 \, \text{eV} \] Como estamos interessados na energia emitida (que é positiva), temos: \[ \Delta E \approx 12.1 \, \text{eV} \] Portanto, a alternativa correta é: b) 12.1 eV.