Para determinar a entalpia de ligação da molécula de N₂ (N≡N), podemos usar a variação de entalpia da reação e as entalpias de ligação fornecidas. A reação é: \[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) \] A variação de entalpia da reação (\( \Delta H \)) é dada como -90 kJ. 1. Entalpias de ligação: - H—H = 435 kJ/mol - N—H = 390 kJ/mol 2. Cálculo das ligações: - Na reação, temos: - 1 ligação N≡N (N₂) - 3 ligações H—H (3 H₂) - 6 ligações N—H (2 NH₃, cada NH₃ tem 3 ligações N—H) 3. Energia total das ligações quebradas: - Quebramos 1 ligação N≡N e 3 ligações H—H: \[ \text{Energia quebrada} = \text{Energia de } N≡N + 3 \times 435 \text{ kJ} \] 4. Energia total das ligações formadas: - Formamos 6 ligações N—H: \[ \text{Energia formada} = 6 \times 390 \text{ kJ} \] 5. Aplicando a fórmula: \[ \Delta H = \text{Energia quebrada} - \text{Energia formada} \] \[ -90 \text{ kJ} = (\text{Energia de } N≡N + 3 \times 435) - (6 \times 390) \] 6. Substituindo os valores: \[ -90 = (\text{Energia de } N≡N + 1305) - 2340 \] \[ -90 = \text{Energia de } N≡N - 1035 \] \[ \text{Energia de } N≡N = -90 + 1035 \] \[ \text{Energia de } N≡N = 945 \text{ kJ/mol} \] Portanto, a entalpia de ligação contida na molécula de N₂ (N≡N) é igual a D) 945 kJ/mol.