Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Identificar a reação: A equação da combustão completa do álcool comum (CₙHₘO) é dada como: \[ C_nH_mO + 3 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \] 2. Calcular o número de mols de CO₂: Sabemos que 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas condições de 0°C e 1 atm. Portanto, para 448 L de CO₂: \[ \text{Número de mols de } CO_2 = \frac{448 \, L}{22,4 \, L/mol} = 20 \, mol \] 3. Determinar a relação entre o álcool e o CO₂: A equação mostra que 1 mol de álcool produz 2 mols de CO₂. Portanto, para produzir 20 mols de CO₂, precisamos de: \[ \text{Mols de álcool} = \frac{20 \, mol}{2} = 10 \, mol \] 4. Calcular a massa de álcool: Sabendo que a massa molar do álcool (CₙHₘO) é 46 g/mol, a massa total de álcool que foi queimada é: \[ \text{Massa} = \text{Mols} \times \text{Massa molar} = 10 \, mol \times 46 \, g/mol = 460 \, g \] Portanto, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448 L de gás carbônico é: Alternativa correta: a) 460 g.