Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à reação dada: a) A amônia é a substância oxidante. - A amônia (NH₃) atua como um agente redutor na reação, não oxidante. Portanto, essa afirmação é falsa. b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa. - Como a reação envolve a formação de mais moles de gás (4 moles de N₂H₄ e 1 mol de H₂O) a partir de 1 mol de N₂O e 6 moles de NH₃, a pressão do sistema tende a aumentar, não a reduzir. Essa afirmação também é falsa. c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água. - A reação produz 1 mol de H₂O para cada 4 moles de N₂H₄. Portanto, essa afirmação é verdadeira. d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina. - Para calcular isso, precisamos saber a relação entre NH₃ e N₂H₄. A reação mostra que 6 moles de NH₃ produzem 4 moles de N₂H₄. Assim, 0,06 mol de NH₃ produziria 0,04 mol de N₂H₄. O peso molecular da hidrazina (N₂H₄) é aproximadamente 32 g/mol, então 0,04 mol de N₂H₄ seria 1,28 g. Essa afirmação é verdadeira. e) Os átomos de nitrogênio do N₂O são reduzidos durante o processo. - Na reação, o nitrogênio do N₂O é reduzido, pois passa de um estado de oxidação mais alto para um mais baixo. Essa afirmação é verdadeira. Diante da análise, a alternativa que está incorreta é a) A amônia é a substância oxidante. Portanto, essa é a resposta correta.