Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação entre a amônia (NH₃) e o óxido de cobre (II) (CuO). A reação pode ser representada da seguinte forma: \[ 2 \, \text{NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{N}_2 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \] Agora, vamos calcular a quantidade de cobre (Cu) produzida a partir do consumo de 3,4 g de NH₃. 1. Cálculo da massa molar da amônia (NH₃): - N: 14,0 g/mol - H: 1,0 g/mol (3 átomos de H) - Massa molar de NH₃ = 14,0 + (3 × 1,0) = 17,0 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de NH₃: \[ \text{Mols de NH}_3 = \frac{3,4 \, \text{g}}{17,0 \, \text{g/mol}} \approx 0,2 \, \text{mol} \] 3. A relação estequiométrica da reação: - Para cada 2 mols de NH₃, produz-se 1 mol de Cu. - Portanto, 0,2 mol de NH₃ produzirá: \[ \text{Mols de Cu} = \frac{0,2 \, \text{mol NH}_3}{2} = 0,1 \, \text{mol Cu} \] 4. Cálculo da massa de cobre (Cu): - Massa molar de Cu = 63,5 g/mol \[ \text{Massa de Cu} = 0,1 \, \text{mol} \times 63,5 \, \text{g/mol} = 6,35 \, \text{g} \] Aproximando, a massa de cobre produzida é de aproximadamente 6,5 g. Portanto, a alternativa correta é: c) 6,5 g.